You might also like
Химия — захватывающая наука. Те, кто заинтересован в применении своих навыков не только в теории, но и на практике, прекрасно знают, что это такое. Каждый студент знаком с большинством элементов таблицы Менделеева. Но все ли они имели возможность самостоятельно смешивать реактивы и проводить химические опыты? Даже сегодня химия остается открытой наукой для самостоятельного изучения, так как не во всех современных школах есть необходимое оборудование и реактивы. Многие люди стремятся изучить его глубже, проводя собственные исследования в домашних условиях.
Невозможно построить здание без азотной кислоты, которая необходима в быту. Это вещество трудно найти. Вы можете приобрести его только в специализированных магазинах, получивших легальные документы, подтверждающие его мирное использование. Таким образом, если вы являетесь поклонником воскресной плотницкой работы, возможно, вы не сможете взять профсоюз в свои руки. В связи с этим возникает вопрос, как сделать азотную кислоту в домашних условиях. Процесс не кажется очень сложным, но в результате должно получиться образование достаточной чистоты и концентрации. Здесь необходимы навыки лабораторной химии.
Где используется вещество?
Использование азотной кислоты целесообразно в безопасных целях. Это вещество используется в таких областях человеческой деятельности, как
- Во время приготовления пигментов
- развитие фотографических пленок
- Приготовление лекарственных средств
- в переработке пластмассовых изделий, в
- в химии, в
- смазка садово-огородных и посадочных культур, в
- Динамичное производство.
Неизмененная чистая азотная кислота похожа на жидкое вещество, которое при контакте с воздухом начинает выделять белый пар. Он уже замерзает до -42 O C и закипает при +80 O C. Как можно добыть такие вещества, как азотная кислота, вручную в домашних условиях?
Способ 1
Вытяжка получается при воздействии концентрированной серной кислоты на нитрат натрия (калия) (нитрат натрия (калия)). В результате этой реакции образуется желаемое вещество и гидровианат натрия (калия). Геометрия реакции выглядит следующим образом Нано.3 + h2 Итак.4 => хно3 + нахсо4. Помните, что концентрация полученного вещества зависит от концентрации серной кислоты до начала реакции.
Способ 2
Нитрат-нитрат вводится при низких концентрациях вещества путем простой замены нитрата натрия на нитрат аммония. Химическая формула: NH4 Нет. …3 + h2 Итак.4 => (nh 4)2 Итак.4 + гно3 . Нитрат аммония более доступен из нитрата калия или нитрата натрия, поэтому большинство исследователей основывают свои реакции на этом.
Чем выше концентрация H2SO.4тем более концентрированной будет азотная кислота. Для достижения равновесия вещества необходимо увеличить объем электролита, необходимого для реакции. Для достижения желаемого результата на практике используются методы выпаривания. В результате объем электролита постепенно уменьшился примерно в четыре раза по сравнению с первоначальным объемом электролита.
Особенности метода выпаривания
На дно емкости помещается просеянный песок и электролит. Процесс кипения регулируется путем понижения или повышения температуры газовой плиты. В данном случае важно терпение, так как этот процесс требует времени. Эксперты рекомендуют использовать чайники — стеклянные или керамические трубки, предназначенные для химических экспериментов, связанных с испарением. Они нейтрализуют пузырьки, снижают температуру кипения и предотвращают диспергирование веществ. При таких условиях в домашних условиях можно производить азотную кислоту с концентрацией около 93%.
Инструменты и реагенты для практического получения вещества
Для протекания реакции необходимо наличие следующих компонентов: a
- Конденсированная H2SO.4 (> 95%) — 50 мл,.
- нитрат аммония, калия и натрия, в
- 100 мл контейнер, -100 мл контейнер, -100 мл контейнер, -100 мл контейнер, -100 мл контейнер, -100 мл контейнер, -100 мл контейнер
- Контейнер 1000 мл,.
- Стеклянная воронка.
- Резиновые ленты
- Водяная баня.
- Кубики льда (можно заменить снегом или холодной водой),.
- Термометр.
Как и при любой химической реакции, при приготовлении азотной кислоты в домашних условиях необходимо соблюдать осторожность.
- В процессе производства азотной кислоты в домашних условиях температура должна поддерживаться в пределах 60-70°C. Если эти пределы превышены, кислота начинает разлагаться.
- При работе с кислотой всегда надевайте защитную маску, так как во время реакции могут выделяться газы и пары. Руки должны быть защищены от внезапного контакта с кожей. По этой причине химики носят резиновые перчатки. На крупных химических производствах, где люди контактируют с опасными веществами, работники обычно носят специальную защитную одежду.
Теперь вы знаете, как провести простую реакцию для получения азотной кислоты. Используйте такие вещества с осторожностью и только в мирных целях.
